Что с ногами у голубочкина. Сын Дмитрия Илья Голубочкин — тоже занимается бодибилдингом
атрия тиосульфат Natrii thiosulfas
Na 2 S 2 0 3 -5H 2 0 M. м. 248,17
Натрия тиосульфат не является природным продуктом, его получают синтетически.
В промышленности натрия тиосульфат получают из отходов газового производства. Этот метод несмотря на многостадий-ность экономически выгоден, так как сырьем являются отходы газового производства и, в частности, светильный газ, образу-ющийся при коксовании угля.
Светильный газ всегда содержит примесь сероводорода, ко-торый улавливается поглотителями, например гидроксидом кальция. При этом получается сульфид кальция.
Но сульфид кальция в процессе получения подвергается гидролизу, поэтому реакция идет несколько иначе -с обра-зованием гидросульфида кальция.
Гидросульфид кальция при окислении кислородом воздуха образует тиосульфат кальция.
При сплавлении полученного тиосульфата кальция с сульфа-том натрия или карбонатом натрия получается тиосульфат нат-рия Na 2 S 2 0 3 .
После упаривания раствора выкристаллизовывается тио-сульфат натрия, который и является фармакопейным препара-том.
По внешнему виду тиосульфат натрия (II) представляет со-бой бесцветные прозрачные кристаллы солоновато-горького вкуса. Очень легко растворим в воде. При температуре 50 °С плавится в своей кристаллизационной воде. По структуре яв-ляется солью тиосерной кислоты (I).
Как видно из формулы этих соединений, степень окисления атомов серы в их молекулах различна. Один атом серы имеет степень окисления +6, другой -2. Присутствие атомов серы в различных степенях окисления обусловливает их свойства.
Так, имея в молекуле S 2- , натрия тиосульфат проявляет вос-становительную способность.
Как и сама тиосерная кислота, соли ее не являются проч-ными соединениями и легко разлагаются под влиянием кислот и даже таких слабых, как угольная.
Это свойство натрия тиосульфата разлагаться кислотами с выделением серы используется для идентификации препарата. При добавлении к раствору натрия тиосульфата хлороводород-ной кислоты наблюдается помутнение раствора вследствие вы-деления серы.
Весьма характерной для натрия тиосульфата является реак-ция его с раствором нитрата серебра. При этом выделяется осадок белого цвета (тиосульфат серебра), который быстро желтеет. При стоянии под влиянием влаги воздуха осадок чер-неет вследствие выделения сульфида серебра.
Если при действии на натрия тиосульфат нитратом серебра сразу образуется черный осадок, это указывает на загрязнение препарата сульфидами, которые при взаимодействии с нитра-том серебра сразу выделяют осадок сульфида серебра.
Чистый препарат при действии раствора нитрата серебра темнеет не сразу.
В качестве реакции подлинности может быть использована также реакция взаимодействия натрия тиосульфата с раство-ром хлорида железа (III). При этом образуется тиосульфат окисного железа, окрашенный в фиолетовый цвет. Окраска бы-стро исчезает вследствие восстановления этой соли до бесцвет-ных солей закисного железа (FeS 2 0 3 и FeS 4 0 6).
При взаимодействии с йодом натрия тиосульфат действует как восстановитель. Принимая электроны от S 2- , йод восста-навливается до I - , а натрия тиосульфат окисляется йодом до тетратиоиата натрия.
Аналогично восстанавливается хлор в хлороводород.
При избытке хлора выделяющаяся сера окисляется до сер-ной кислоты.
На этой реакции было основано применение натрия тиосуль-фата для поглощения хлора в первых противогазах.
В препарате не допускается наличие примесей мышьяка, се-лена, карбонатов, сульфатов, сульфидов, сульфитов, солей каль-ция.
ГФ X допускает наличие примесей хлоридов, солей тяжелых металлов в пределах эталона.
Количественное определение натрия тиосульфата проводят йодометрическим методом, в основу которого положена реак-ция его взаимодействия с йодом. ГФ требует содержания тио-сульфата натрия в препарате не менее 99% и не более 102% (за счет допустимого предела выветривания препарата).
Применение натрия тиосульфата основано на его свойстве выделять серу. Препарат применяется в качестве противоядия при отравлениях галогенами, цианом и циановодородной кис-лотой.
Образующийся роданид калия гораздо менее ядовит, чем цианид калия. Поэтому при отравлении циановодородной кис-лотой или ее солями в качестве первой помощи следует при-менить натрия тиосульфат. Препарат может применяться также при отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца; при этом образуются неядовитые сульфиды.
Натрия тиосульфат применяется также при аллергических заболеваниях, артритах, невралгии - внутривенно в виде 30% водного раствора. В связи с этим ГФ X приводит 30% раствор натрия тиосульфата для инъекций (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus).
Выпускается в порошках и в ампулах по 5, 10, 50 мл 30% раствора.
Натрия тиосульфат содержит кристаллизационную воду, ко-торая легко выветривается, поэтому хранить ее следует в про-хладном месте, в хорошо закупоренных склянках из темного стекла, так как свет способствует его разложению. Растворы при стоянии мутнеют от выделяющейся серы. Этот процесс ускоряется в присутствии диоксида углерода. Поэтому склянки или бутыли с растворами натрия тиосульфата снабжаются хлоркальциевой трубкой, наполненной натронной известью, ко-торая ее поглощает.
Антидот, который используется при отравлении солями или другими соединениями тяжелых металлов, имеет несколько названий, являющихся синонимами: натрия гипосульфит, натрий тиосерный, натрий гипосульфатный. Но самое распространенное название этого лекарственного средства — тиосульфат натрия. Применение его обусловлено тем, что препарат относительно недорогой, а также нетоксичный. Доказана эффективность лечения им отравлений соединениями мышьяка, меди, свинца, ртути, солями брома или йода. В результате взаимодействия с ними, в организме образуются сульфиты, которых не являются ядовитыми, а также другие нетоксичные или малотоксичные вещества. Выпускается в виде порошка и 30 % раствора в ампулах вместимостью на 5 мл, 10 мл и 50 мл.
Благодаря уникальным свойствам применяется (в комплексе с нитритом натрия) как антидот при отравлении цианистыми соединениями (цианидами), в результате образуются роданистые соединения, которые менее ядовиты. Механизм детоксикации отравления и ее солями основан на превращении цианида в относительно нетоксичный тиоцианат-ион. Под действием фермента родоназы происходит образование тиосульфатцианид-сератрансферазы (присутствует во многих тканях, но в большей степени в печени). Организм и сам обладает способностью к нейтрализации цианидов с помощью родоназы, но ускорить этот медленно протекающий процесс может только тиосульфат натрия, применение которого способствует вводу экзогенных донаторов серы в организм.
Обычно раствор тиосульфата натрия используется внутривенно, перорально и через кожу. Внутривенно его в настоящее время используют как противоядие для лечения отравления цианидами и профилактики и лечения рака. Вводят обычно по 5—10 мл раствора тиосульфата натрия, и по 50 мл раствора — при поражениях цианистыми соединениями. При интоксикации цианидами нельзя допускать промедления при введении антидота, так как не исключен быстрый Поэтому пациентов тщательно наблюдают в первые двое суток из-за возможности повторения симптомов отравления цианидами. В этом случае дополнительно вводят натрия тиосульфат в половинной дозе. Он также используется в качестве консерванта лекарственных препаратов.
Накоплен большой опыт (на протяжении более сотни лет) безопасного использования натрия тиосульфата в качестве терапевтического средства. Данные о его медицинском применении задокументированы с 1895 года. Например, для комбинированной терапии артрита, аллергических заболеваний, невралгии уже давно известен такой безопасный препарат как тиосульфат натрия. Применение его эффективно в качестве антидепрессанта, антиаритмического и метаболического средства. Тиосульфат уникален, он вступает в реакцию со свободными радикалами с образованием соединения сульфат натрия.
Повышенная чувствительность к веществу — это основное показание, по которому может быть ограничен в применении тиосульфат натрия.
Противопоказания: гиперчувствительность, беременность и кормление грудью. Применять его для лечения беременных и кормящих женщин следует в только в случае крайней необходимости. Так как репродуктивные исследования на животных с натрия тиосульфатом не проводились, то неизвестно, может ли он повлиять на способность к репродукции и вызывать неблагоприятные эффекты для эмбриона.
Неорганическое соединение, натриевая соль тиосульфатнои кислоты состава Na 2 S 2 O 3. При обычных условиях находится в форме своего кристаллогидрата Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, который является бесцветными кристаллами; при небольшом нагревании теряет кристаллизационную воду. Тиосульфат проявляет сильные восстановительные свойства, способен образовывать координационные соединения с металлами.
Полулетальные доза тиосульфата натрия составляет 7,5 ± 0,752 г / кг тела (для мышей). Благодаря своей низкой токсичности, тиосульфат может свободно использоваться в медицинских целях — он антидотом при отравлениях цианидами и соединениями серебра.
Тиосульфат натрия применяется в фотографии для растворения бромида серебра, в целлюлозно-бумажной и текстильной отраслях — для нейтрализации остатков хлора. Тиосульфат является реагентом для определения содержания йода, брома, хлора и серы по методу йодометрии. В пищевой промышленности тиосульфат натрия применяется в качестве антиоксиданта и СЕКВЕСТРАНТЫ; в международном реестре пищевых добавок он имеет код E539.
Физические свойства
Чистый тиосульфат натрия представляет собой белый, тяжелым порошком, однако при обычных условиях он находится в форме своего пентагидрата Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, который кристаллизуется из растворов в виде коротких призматических или продолговатых кристаллов. На сухом воздухе, при 33 ° C, он теряет влагу, а при 48 ° C тиосульфат растворяется в собственной кристаллизационной воде.
Получение
В промышленности тиосульфат натрия синтезируют окислением сульфида, гидросульфида или полисульфидов натрия. Кроме того, одним из распространенных способов является взаимодействие серы с сульфитом натрия:
Добавление серы в суспензии сульфита проводят при постоянном перемешивании. Внесение катионных поверхностно-активных веществ увеличивает смачивания серы и, соответственно, скорость реакции. Выход реакции зависит от температуры, количества серы и интенсивности перемешивания. Растворы тиосульфата натрия фильтруют горячим, предварительно избавившись избытка серы, и при охлаждении из них кристаллизуется гидрат Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, который дегидратують при температуре 60-105 ° C при атмосферном или пониженного давления. Чистота продукта составляет около 99% и имеет незначительные примеси сульфита и сульфата натрия.
Другими промышленными способами являются обработка соединений натрия диоксидом серы:
Тиосульфат натрия также синтезируется в качестве побочного продукта в производстве серных красителей, где полисульфиды натрия окисляются нитросоединениями:
Химические свойства
Находясь в обычных условиях в форме кристаллогидрата, тиосульфат теряет воду при слабом нагреве:
Дальнейшее нагревание вызывает разложение вещества: с образованием серы или пентасульфиду натрия (с примесями других полисульфидов):
В затемненном месте раствор тиосульфата может сохраняться в течение нескольких месяцев, но при кипячении он сразу разлагается.
Тиосульфат является неустойчивым к действию кислот:
Он является сильным восстановителем:
При взаимодействии с галогенами тиосульфат восстанавливает их в галогенидов:
Последняя реакция нашла применение в аналитической химии в титриметрическом методе йодометрия.
Тиосульфат участвует в реакциях комплексообразования, связывая соединения некоторых металлов, например, серебра:
Применение
Тиосульфат натрия широко применяется в фотографическом деле для растворения бромида серебра с негативов или отпечатков. В целлюлозно-бумажной и текстильной отраслях тиосульфат применяется для нейтрализации остатков хлора он участвует в дехлорирования воды.
В горном Na 2 S 2 O 3 выполняет роль экстрагента серебра с его руд. Тиосульфат является реагентом для определения содержания йода, брома, хлора и серы по методу йодометрии. Также тиосульфат является антидотом при отравлениях цианидами и соединениями серебра.
Изображения по теме
Антропометрия:
Рост 186 см
Бицепс 56 см
Соревновательный вес 117 кг
Вес в межсезонье 130 кг
Грудная клетка 148 см
Бедро 82 см
Дмитрий Голубочкин родился 26 Сентября 1969 года в городе Москва. В подростковом периоде вел активный образ жизни, занимался плаваньем, достаточно серьезно занимался хоккеем, играл в Московском "Торпедо" среди юниоров. В 17 лет начал заниматься бодибилдингом. В тренажёрном зале, который находился, как и все в то далёкое время в бомбоубежище, в отдалённом от центра "Люблино". Через 6 месяцев занятий бодибилдингом в зале "Красный Балтиец" на "Войковской", на него обратил своё внимание тренер Московской команды по регби. После чего последовало предложение: попробовать себя в этом виде спорта. Нужно было сделать выбор между бодибилдингом и регби, Дмитрий отдал предпочтение в пользу первого. Через год целенаправленного тренинга, в 1988 году состоялся первый, оказавшийся удачным старт на осеннем чемпионате Москвы, на котором он выступил в юниорской категории в тяжёлом весе и завоевал второе место. Далее в 1989 году на кубке "им. Дикуля" он выиграл свою категорию. Весной 1989 года был призван в армию, по распределению попал в Псковскую Воздушно – десантную дивизию. В армии, он продолжал занятия бодибилдингом, и даже выступал на соревнованиях в г. Псков, в супер тяжелой категории он занял почетное 3 место. После прохождения службы, Дмитрий вместе с тренером по тяжелой атлетике Юрием Кучиным, принимает решение подготовиться к осеннему чемпионату Москвы во взрослой категории +90 кг. На этом чемпионате он занимает 3 место, первым в его категории становится не безызвестный Виктор Харьков. В дальнейшем было еще несколько соревновательных турниров, в которых Голубочкин занимал призовые места. Настоящим испытанием для него, становиться первый кубок России, весной 1995 года который проходит в Москве в спортивном комплексе "Измайлово". В категории +90 кг. на соревновательный подиум вышло 27 участников, Дмитрий попадает в финал (5 место) обойдя своих конкурентов Сергея Шелестова и Юрия Мельникова. (Официальным спонсором соревнований, был известный алкогольный концерн, изготовитель водки!) Далее в карьере "Голубы" был 3 летний перерыв, связанный с рождением сына Ильи. Возвращение на соревновательный подиум состоялось весной1999 года, на Москве он занял 2 место в тройке с Олегом Макшанцевым и Юрием Мельниковым. Начиная с юниорского периода и по сегодняшний день, он всегда был в призовой тройке на Москве, а последние годы его соревновательной карьеры он четыре раза становиться Абсолютным чемпионом Москвы! ("+" 2 машины, которые он выиграл!!!) В 2005 году ему предлагают сотрудничество компания "МСН Спорт" и тренер чемпионов Фидель Седых, слияние этих двух факторов в совокупности с упорством "Голубы" идти к намеченной цели оправдало ожидание его многочисленных болельщиков. Весенний кубок 2006 года стал для Дмитрия триумфальным, все официальные турниры под эгидой ФББР он выиграл, став Абсолютным чемпионом. И в 2009 году он возвращается. Триумф состоялся в весеннем сезоне. Дмитрий стартует с открытого кубка Москвы, где его основным соперником становиться молодой перспективный атлет Леонид Истомин, который был недосягаем. Голубочкин становится вторым в своей категории. Далее матч-реванш следует на кубке России, Дмитрий обходит Леонида и становится третим, Истомин получает четвертое место. Категорию выигрывает Сергей Зебальд, вторым становиться Павел Кириленко. Матч-реванш взят, но два соперника едут на чемпионат Европы в Сербию. Где в неравной схватке с сильными соперниками Дмитрий становится заслужено вторым, а Леонид третьим!
